Алгоритм, формулы и разбор задачи №20 на расчёт по уравнению реакции с оформлением ответа.
Задания части 2 ОГЭ расчёты уравнения реакций
Задание №20 — первая расчётная задача части 2. Максимум 3 балла: уравнение, ход решения, ответ с размерностью.
1. Алгоритм решения
- Записать уравнение реакции и расставить коэффициенты
- Найти n исходного вещества: n = m/M или n = V/Vm
- Использовать молярное соотношение из уравнения
- Вычислить m, V или n искомого вещества
- Записать ответ с единицами измерения
2. Основные формулы
| Величина | Формула | Единица СИ |
|---|---|---|
| Количество вещества | n = m/M | моль |
| Количество газа (н.у.) | n = V/22,4 | моль, л |
| Масса | m = n·M | г |
| Объём газа (н.у.) | V = n·22,4 | л |
3. Разбор примера
Условие: Какую массу осадка образуется при прокаливании 25 г CaCO₃?
Решение:
1) Уравнение: CaCO₃ → CaO + CO₂↑
2) n(CaCO₃) = 25/100 = 0,25 моль
3) По уравнению n(CaO) = n(CaCO₃) = 0,25 моль
4) m(CaO) = 0,25 · 56 = 14 г
4. Варианты условий №20
- Дана масса — найти массу продукта
- Дан объём газа (н.у.) — найти массу осадка
- Даны массы двух реагентов — найти, кто в избытке, и массу продукта
5. Оформление для максимального балла
Пишите «Дано», «Найти», уравнение, формулы с подстановкой, ответ с рамкой. Даже при арифметической ошибке частичные баллы дают за правильный ход.
6. Задача для самостоятельного решения
При взаимодействии 13 г цинка с избытком соляной кислоты выделился водород. Вычислите его объём (н.у.).
Ответ: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂; n(Zn)=0,2 моль → V(H₂)=4,48 л.