О лекции
Типы реакций, коэффициенты, ОВР, экзо- и эндотермические процессы — задания №6–№10.
Задания части 1 ОГЭ неорганика уравнения реакций
Задания №6–№10 связаны с уравнениями реакций, типами реакций и окислительно-восстановительными процессами. Это «технический» блок — отрабатывается практикой.
1. Типы химических реакций
| Тип | Определение | Пример |
|---|---|---|
| Соединение | A + B → AB | 2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃ |
| Разложение | AB → A + B | 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ |
| Замещение | A + BC → AC + B | Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu |
| Обмен | AB + CD → AD + CB | AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃ |
2. Расстановка коэффициентов
2.1. Простые реакции
Начинайте с металлов и сложных ионов, водород и кислород — в конце.
Al + O₂ → Al₂O₃ → 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
2.2. ОВР (задания №9–№10)
- Найти степени окисления всех элементов
- Определить, кто окисляется (число степени ↑) и кто восстанавливается (↓)
- Найти наименьшее кратное электронов
- Расставить коэффициенты
Пример: Cu + 2H₂SO₄(конц.) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
3. Классификация по тепловому эффекту
- Экзотермические — выделяют тепло (горение, нейтрализация)
- Эндотермические — поглощают тепло (разложение KClO₃ при нагревании — процесс разложения эндотермичен при подводе тепла)
4. Обратимые и необратимые реакции
| Необратимые (→) | Обратимые (⇄) |
|---|---|
| Горение, осаждение (AgCl↓), выделение газа | Эстерификация, некоторые реакции в растворе |
5. Типичные ошибки
- Неверные индексы в формулах продуктов (Fe + HCl → FeCl₃ без окислителя — ошибка, нужен FeCl₂)
- Забытый ↑ или ↓ у продуктов
- Несохранение заряда в ионных уравнениях
6. Практикум
Расставьте коэффициенты и укажите тип реакции:
- K + H₂O → KOH + H₂↑ (замещение)
- CaCO₃ → CaO + CO₂↑ (разложение)
- CaO + H₂O → Ca(OH)₂ (соединение)