О лекции
Сильные и слабые электролиты, нейтрализация, индикаторы, соли — таблицы и ионные уравнения.
Кислоты, основания и соли ОГЭ неорганика уравнения реакций
Кислоты и основания — центральная тема неорганики. На ОГЭ проверяют классификацию, диссоциацию, реакции нейтрализации и свойства солей.
1. Определения по Бронстеду (уровень ОГЭ)
- Кислота — вещество, отдающее H⁺ (или принимающее OH⁻ в старых определениях)
- Основание — вещество, принимающее H⁺ или отдающее OH⁻
- Соль — продукт нейтрализации кислоты основанием
2. Сильные и слабые электролиты
| Класс | Кислоты | Основания | Диссоциация в воде |
|---|---|---|---|
| Сильные | HCl, HNO₃, H₂SO₄ (I ст.), HBr, HI | NaOH, KOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂ | Практически полная → «→» |
| Слабые | H₂CO₃, H₂S, H₂SO₃, H₃PO₄, HCN | NH₃·H₂O, Fe(OH)₃ (слабое) | Частичная → «⇄» |
3. Реакции нейтрализации
Общий вид: кислота + основание → соль + вода
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O
3.1. Нейтрализация с нерастворимым основанием
Основание может быть осадком — реакция идёт на поверхности:
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O
4. Индикаторы и среда раствора
| Индикатор | В кислой среде | В нейтральной | В щелочной |
|---|---|---|---|
| Лакмус | Красный | Фиолетовый | Синий |
| Фенолфталеин | Бесцветный | Бесцветный | Малиновый |
| Метилоранж | Розовый | Оранжевый | Жёлтый |
5. Соли: классификация по аниону
- Средние — NaCl, Na₂SO₄ (катион металла + анион кислотного остатка)
- Кислые — NaHCO₃, NaHSO₄ (содержат ион H)
- Основные — Cu₂(OH)₂CO₃ (содержат OH или карбонат в составе)
6. Ионные уравнения (для понимания №12–№14)
Молекулярное: NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Полное ионное: Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H₂O
Сокращённое: OH⁻ + H⁺ → H₂O
7. Чек-лист перед тестом
- Различаю сильные и слабые кислоты из кодификатора
- Умею писать нейтрализацию с любыми основаниями из списка
- Знаю цвета индикаторов
- Не забываю H₂O в уравнении нейтрализации