Алкены и алкины: формулы, присоединение, качественные реакции — сравнительные таблицы.
Углеводороды ОГЭ органика уравнения реакций
Алкены и алкины содержат двойную и тройную связи. Их химические свойства определяются реакциями присоединения — главным отличием от алканов.
1. Сравнение гомologических рядов
| Класс | Общая формула | Тип связи | Типичная реакция | Пример |
|---|---|---|---|---|
| Алканы | CnH2n+2 | C–C (одинарная) | Замещение, горение | C₂H₆ |
| Алкены | CnH2n | C=C (двойная) | Присоединение | C₂H₄ (этилен) |
| Алкины | CnH2n−2 | C≡C (тройная) | Присоединение | C₂H₂ (ацетилен) |
2. Алкены: реакции присоединения
2.1. Галогенирование (обесцвечивание бромной воды)
C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂ (1,2-дibromэтан)
Качественная реакция: бромная вода обесцвечивается — признак C=C.
2.2. Гидrogenирование
C₂H₄ + H₂ →[Ni, t] C₂H₆
2.3. Присоединение воды (гидратация)
C₂H₄ + H₂O →[H⁺] C₂H₅OH (этанол)
3. Алкины: особенности тройной связи
3.1. Присоединение галогенов и водорода
C₂H₂ + 2Br₂ → C₂H₂Br₄
C₂H₂ + 2H₂ → C₂H₆
3.2. Качественные реакции на C≡C (терминальные алкины)
| Реактив | Наблюдение | Уравнение (идея) |
|---|---|---|
| Ag₂O (аммиачный раствор AgNO₃) | Белый осадок | Образование Ag-ацетилида |
| CuCl (аммиачный) | Красно-бурый осадок | Образование Cu-ацетилида |
На ОГЭ достаточно знать: этилацетилен C₂H₂ даёт эти осадки; пропин CH₃–C≡CH — тоже (есть ≡C–H).
4. Изомерия алкенов
- Местная — положение двойной связи (бутен-1 и бутен-2)
- Межклассовая — алкен и циклоалкан с одной формулой (C₄H₈: бутен и циклobутан)
5. Маркировка связи: правило Марковникова (качественно)
При присоединении HX к асимметричному алкену водород идёт к более «гидrogenированному» углероду:
CH₃–CH=CH₂ + HCl → CH₃–CHCl–CH₃ (2-хlorпропан — основной продукт)
6. Задания для закрепления
- Напишите уравнение присоединения Br₂ к пропену
- Как отличить этилен от этана одним реактивом? (бромная вода)
- Укажите формулу алкина, гомologа бутена (C₄H₆)